Chimie 504 (2020-2021)

• Mot de bienvenue
• Révision et mise à niveau
  • Le modèle atomique simplifié
  • Le tableau périodique
  • La notion de mole
  • La stœchiométrie 

Objectifs de l'élève:

• Pouvoir expliquer un phénomène macroscopique (volume, température, pression, quantité) à l’aide de la théorie cinétique (p. 35-37, p. 50-51)
• Nommer et expliquer la conséquence des quatre hypothèses de la théorique cinétique (p. 41-42)
  • Particule à masse fixe, volume négligeable
  • Constamment en mouvement et aléatoire
  • Collisions élastiques
  • Distribution des vitesses proportionnelle à la température
• Résolution de problème avec lois simples (p.66 à 81)

Objectifs de l'élève:

• Résolution de problèmes avec loi des gaz parfaits (p.98)
• Définir les 3 caractéristiques d'un gaz parfait
• Comparer un gaz parfait à un gaz réel
• Résolution de problèmes avec loi générale des gaz (p.92)

Objectifs de l'élève:

• Loi des pressions partielles (Dalton)
  • Lecture d’un manomètre – absolue et relative 
  • Calcul de pression partielle d’un gaz selon un mélange et une pression totale  
  • Calcul de la composition d’un mélange selon les pressions partielles et la pression totale
• Calcul stoechiométriques
  • Résolution de problèmes avec loi des gaz parfaits et loi générale des gaz avec calcul stœchiométrique 
• Propriétés chimiques des gaz (pas évalué dans le test)

Objectifs de l'élève:

4.1

• Identifier le type d'énergie présent dans une situation (révision 4e sec.)
• Identifier le transfert ou la transformation d'énergie dans une situation (révision 4e sec.)
• Résolution de problèmes avec Q=mcΔT (calcul de chaleur absorbée ou dégagée)
• Analyse de courbe de chauffage

5.1

• Identifier le système (ouvert, fermé ou isolé)
• Identifier le sens de l'échange d'énergie (Qréaction et Qmilieu)
• Résolution de problèmes calorimétriques avec Q=mcΔT avec de l'eau ou substance aqueuse

4.2

• Identifier si la situation/réaction est endothermique ou exothermique
• Analyser une équation thermique
  • Stoechiométrie
  • Endo/exo
• Calcul et résolution de problèmes sur la chaleur molaire de réaction
  • Similairement, chaleur massique de réaction
• Calcul de variation d'enthalpie
• Représentation graphique de la variation d'enthalpie

• Bilan énergétique
  • Calculer le bilan (l’énergie nécessaire pour absorber et dégager) lorsqu’on brise les liens ou lorsqu’on forme des liens
• Analyse complète d’un diagramme énergétique:
  • Enthalpie des réactifs, enthalpie des produits, enthalpie du complexe activé, énergie d’activation, énergie d’activation de la réaction inverse
  • Comparaison de différents réactions ayant une énergie d’activation différente

• Résolution de problèmes loi de Hess complète : je te donne une équation et tu dois me trouver le ∆H à l’aide d’un tableau de ∆H°f
  • Tu dois être capable de trouver les équations thermiques des réactions de formation
• Résolution de problèmes où tu me trouve l’équation thermique finale et la chaleur de réaction selon une liste d’équations intermédiaires
• Analyse de diagramme énergétique ayant plusieurs étapes (4.3 appliqué)

Objectifs de l'élève module 6:

• 6.1
  • Description de vitesse de réaction selon conditions expérimentales
  • Relation entre vitesse de divers réactifs et produits et vitesse générale d’une réaction
  • Vitesse moyenne d’un réaction – interprétation graphique
• 6.2 – 6.3
  • Modèle cinétique des réactions (collisions)
  • Analyse graphique – étape déterminante, étape la plus lente
  • Facteurs qui influencent vitesse de réaction
  • Identification de catalyseurs (graphique et par équation)
• 6.4
  • Loi de vitesse de réaction : trouver la loi selon la méthode des vitesses initiales
  • Trouver l’ordre selon les réactifs et l’ordre général selon les données expérimentales

Objectifs de l'élève

• 7.1 – Identifier si un système est à l’équilibre (vitesse directe = inverse)
  • Réaction réversible
  • Système fermé
  • Propriétés macroscopiques constantes
• 7.2 – Principe de Le Chatelier
  • Identifier les perturbations aux système (concentration des réactifs, concentrations des produits, variation de température, variation de pression)
  • Prédire comment le système va réagir
  • Prédire comment les substances vont varier pour rétablir un nouvel équilibre
• 7.3 – Mise en pratique du principe de Le Chatelier
  • Synthèse des connaissances dans tout le chapitre. Fais attentions aux pièges!

Objectifs de l'élève (8.1)

• Constante d’équilibre
  • Interpréter une constante d’équilibre
  • Quelle réaction sera favorisée
  • Impact de variation de température sur la constante
• Calculs reliés à Kc
  • Les données sont à l’équilibre
  • Les données sont des concentrations initiales (tableau ICE)